有关水质标准
时间：2012-04-16 阅读：774
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水质概述
水是地球上分布zui广的一种资源，水遍布海洋、河流、冰川、地下、大气中，同时水也是万物之源，我们生活、工农业生产、绿化、工艺生产都需要用水，同时随着科学的发展水处理技术已经成为一个独立的科学分支，以下主要介绍水的特性及其应用。
1.1 水资源的分布
地球上海洋和陆地上的液态水和固态水构成了一个连续的圈层，覆盖着3/4以上的地球表面，海洋、河流、湖泊、地下水、冰川、积雪和土壤水和大气水等水体中总量共约1.4x1019m3，如果将其平铺在地球表面上,水层厚度可达到约3000 m深，其中海水、咸湖水、地下咸水占总水量的98%，冰川、积雪约占总水量的1.7%，可供开发利用的淡只占总水量的0.3%，约为4x1019m3，因而淡水是有限的宝贵资源。
1.2 水的特性
水的分子式为H2O，相对分子质量为18.015，常温下是无色、无味、无臭的透明液体，纯水几乎不导电。水有以下几种特点：
1） 水的状态 水在常温下有气液固三态，水的融点为0℃，沸点100℃；
2） 水的密度 水的密度是3.98℃时zui大，为1g/m3,高于或低于此温度时,其密度都小于1g/m3;
3） 水的比热容 几乎在所有的液体和固体物质中,水的比热容是zui大,同时有很大的蒸汽热和溶解热。
4） 水的溶解能力 水有很大的介电常数，溶解能力*，是一种很好的溶剂，溶于水中的物持可以进行许多化学反应，而且能与许多金属的氧化物、非金属氧化物及活泼金属产生化合作用。
5） 水的电导 因为水是一种很弱的电解质，能电离出少量的氢和氢氧根离子，所以即使理想的纯水也有一定的导电能力，这种导电能力常用电导率来表示，25℃时纯水的电阻率为18.3MΩ。
6） 水的化学性质 水能与金属和非金属作用放出氢，还能与许多金属和非金属的氧化物反应生成碱或酸。
1.3 天然水体的物质组成
天然水体在自然循环运动中，无时不与大气、土壤、岩石、各种矿物质、动植物等接触。由于水是一种很强的溶剂，极易与各种物质混杂，所以天然水体是含有许多溶解性和非溶解性的物质、组成成分又非常复杂的一种综合体。
1.3.1 水中杂质的分类
从水的净化和处理的需要，假定水中的物质均呈球形，并按其直径大小分成悬浮物、胶体和溶解物质三大类：
1） 悬浮物
颗粒zui大的为悬浮物质，粒径约在10-4mm 以上，肉眼可见。这些微粒主要是由泥沙、粘土、原生动物、藻类、细菌以及有机物等组成；
2） 胶体
其次为胶体物质，粒径在10-4~10-6 mm。胶体是许多离子和分子的集合物。天然水中的无机矿物质胶体主要是铁、铝和硅的化合物，有机胶体物质主要是腐殖质；
3） 溶解物质
颗粒zui小的是离子和分子，称为溶解物质，粒径[10-6mm，主要是溶解于水中的以低分子存在的溶解盐类的各种离子和气体。
1.3.2 天然水中的杂质对水质的影响
1） 悬浮物质：
泥沙、粘土：使水浑浊、产生粘泥
藻类及原生动物：使水有色度、有臭味、浑浊并产生粘泥
细菌：致病、产生粘泥、产生腐蚀
其它不溶物质：产生沉积
2） 胶体物质
溶胶（如硅胶）：致使结垢
高分子化合物（如腐殖酸胶体等）：使水浑浊、产生吸附和沉积
3） 溶解物质：
HCO3-、CO32-、OH-：使水具有形成碳酸盐垢的倾向，例如碳酸钙、碳酸镁。
SO42-：使水具有形成硫酸盐垢的倾向,例如硫酸钙、硫酸钡。
Cl-：产生金属腐蚀。
F-：过量可致病。
Ca2+、Mg2+：可能形成结垢。
Fe3+、Mn2+：产生气味，腐蚀金属，并可能形成氢氧化物沉淀。
CO2：降低水的pH。
O2：腐蚀金属。
1.4 常用的水质指标
1.4.1 毫克/升（ppm）
毫克/升是表示水中某种物质含量多少的单位。水的单位体积常用升表示，而水中含有的物质的量通常采用克来表示。由于一升水的体积通常为1000克，故1毫克/升的杂质相当于水中含有百万分之一份杂质，故单位ppm在表示水中杂质时与此相当。
1.4.2 含盐量、电导率
水的含盐量（也称矿化度）是表示水中所含盐类的数量。由于溶解盐类在水中一般以离子的形式存在，也可以表示为水中各种阳离和阴离子的量的和，其单位是mg/L。由于溶解盐类在水中多以阴离子和阳离子形态存在。当水中插入一对通电电极时，在电场作用下，带电离子会产生定向移动，使水具有导电的性质，导电性能的强弱就用电导率来表示，其单位是μs/cm。水的含盐量越大，一般说来，电导率也越大，但由于不同的离子导电性能和质量均不同，故含盐量与电导率并无严格的对应关系。
1.4.3 水的浑浊度
水中存在的悬浮及胶体状态的微粒使水产生浑浊，其浑浊的程度称为浑浊度。生活饮用水的浑浊度规定不可超过5度。
1.4.4 水的硬度
水中的钙离子与镁离子同一些阴离子结合在一些，在水加热或浓缩时可能形成水垢。水中的钙与镁的含量和就是水的硬度。用mmol/L表示。通常也表示成等分子数量的CaCO3的质量浓度，单位为mg/L CaCO3。
1.4.5 水的碱度
水的碱度是指水中能够接受[H+]与强酸进行中和反应的物质含量。在天然水中，碱度主要由HCO3-的盐类组成。单位为mmol/L。通常也表示成等分子数量的CaCO3的质量浓度，单位为mg/L CaCO3。
1.4.6 水的pH值
水的pH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，表示为
pH= - Lg [H+]
氢离子的浓度是水的酸碱性的标志，当H+的浓度为10-7mol/L时，水呈中性。H+越多，水的酸性越强，反之水的碱性越强。对应pH表示即为当pH为7时，水呈中性。当pH为0-7时，水呈酸性，为7-14时，水呈碱性。
水是地球上分布zui广的一种资源，水遍布海洋、河流、冰川、地下、大气中，同时水也是万物之源，我们生活、工农业生产、绿化、工艺生产都需要用水，同时随着科学的发展水处理技术已经成为一个独立的科学分支，以下主要介绍水的特性及其应用。
1.1 水资源的分布
地球上海洋和陆地上的液态水和固态水构成了一个连续的圈层，覆盖着3/4以上的地球表面，海洋、河流、湖泊、地下水、冰川、积雪和土壤水和大气水等水体中总量共约1.4x1019m3，如果将其平铺在地球表面上,水层厚度可达到约3000 m深，其中海水、咸湖水、地下咸水占总水量的98%，冰川、积雪约占总水量的1.7%，可供开发利用的淡只占总水量的0.3%，约为4x1019m3，因而淡水是有限的宝贵资源。
1.2 水的特性
水的分子式为H2O，相对分子质量为18.015，常温下是无色、无味、无臭的透明液体，纯水几乎不导电。水有以下几种特点：
1） 水的状态 水在常温下有气液固三态，水的融点为0℃，沸点100℃；
2） 水的密度 水的密度是3.98℃时zui大，为1g/m3,高于或低于此温度时,其密度都小于1g/m3;
3） 水的比热容 几乎在所有的液体和固体物质中,水的比热容是zui大,同时有很大的蒸汽热和溶解热。
4） 水的溶解能力 水有很大的介电常数，溶解能力*，是一种很好的溶剂，溶于水中的物持可以进行许多化学反应，而且能与许多金属的氧化物、非金属氧化物及活泼金属产生化合作用。
5） 水的电导 因为水是一种很弱的电解质，能电离出少量的氢和氢氧根离子，所以即使理想的纯水也有一定的导电能力，这种导电能力常用电导率来表示，25℃时纯水的电阻率为18.3MΩ。
6） 水的化学性质 水能与金属和非金属作用放出氢，还能与许多金属和非金属的氧化物反应生成碱或酸。
1.3 天然水体的物质组成
天然水体在自然循环运动中，无时不与大气、土壤、岩石、各种矿物质、动植物等接触。由于水是一种很强的溶剂，极易与各种物质混杂，所以天然水体是含有许多溶解性和非溶解性的物质、组成成分又非常复杂的一种综合体。
1.3.1 水中杂质的分类
从水的净化和处理的需要，假定水中的物质均呈球形，并按其直径大小分成悬浮物、胶体和溶解物质三大类：
1） 悬浮物
颗粒zui大的为悬浮物质，粒径约在10-4mm 以上，肉眼可见。这些微粒主要是由泥沙、粘土、原生动物、藻类、细菌以及有机物等组成；
2） 胶体
其次为胶体物质，粒径在10-4~10-6 mm。胶体是许多离子和分子的集合物。天然水中的无机矿物质胶体主要是铁、铝和硅的化合物，有机胶体物质主要是腐殖质；
3） 溶解物质
颗粒zui小的是离子和分子，称为溶解物质，粒径[10-6mm，主要是溶解于水中的以低分子存在的溶解盐类的各种离子和气体。
1.3.2 天然水中的杂质对水质的影响
1） 悬浮物质：
泥沙、粘土：使水浑浊、产生粘泥
藻类及原生动物：使水有色度、有臭味、浑浊并产生粘泥
细菌：致病、产生粘泥、产生腐蚀
其它不溶物质：产生沉积
2） 胶体物质
溶胶（如硅胶）：致使结垢
高分子化合物（如腐殖酸胶体等）：使水浑浊、产生吸附和沉积
3） 溶解物质：
HCO3-、CO32-、OH-：使水具有形成碳酸盐垢的倾向，例如碳酸钙、碳酸镁。
SO42-：使水具有形成硫酸盐垢的倾向,例如硫酸钙、硫酸钡。
Cl-：产生金属腐蚀。
F-：过量可致病。
Ca2+、Mg2+：可能形成结垢。
Fe3+、Mn2+：产生气味，腐蚀金属，并可能形成氢氧化物沉淀。
CO2：降低水的pH。
O2：腐蚀金属。
1.4 常用的水质指标
1.4.1 毫克/升（ppm）
毫克/升是表示水中某种物质含量多少的单位。水的单位体积常用升表示，而水中含有的物质的量通常采用克来表示。由于一升水的体积通常为1000克，故1毫克/升的杂质相当于水中含有百万分之一份杂质，故单位ppm在表示水中杂质时与此相当。
1.4.2 含盐量、电导率
水的含盐量（也称矿化度）是表示水中所含盐类的数量。由于溶解盐类在水中一般以离子的形式存在，也可以表示为水中各种阳离和阴离子的量的和，其单位是mg/L。由于溶解盐类在水中多以阴离子和阳离子形态存在。当水中插入一对通电电极时，在电场作用下，带电离子会产生定向移动，使水具有导电的性质，导电性能的强弱就用电导率来表示，其单位是μs/cm。水的含盐量越大，一般说来，电导率也越大，但由于不同的离子导电性能和质量均不同，故含盐量与电导率并无严格的对应关系。
1.4.3 水的浑浊度
水中存在的悬浮及胶体状态的微粒使水产生浑浊，其浑浊的程度称为浑浊度。生活饮用水的浑浊度规定不可超过5度。
1.4.4 水的硬度
水中的钙离子与镁离子同一些阴离子结合在一些，在水加热或浓缩时可能形成水垢。水中的钙与镁的含量和就是水的硬度。用mmol/L表示。通常也表示成等分子数量的CaCO3的质量浓度，单位为mg/L CaCO3。
1.4.5 水的碱度
水的碱度是指水中能够接受[H+]与强酸进行中和反应的物质含量。在天然水中，碱度主要由HCO3-的盐类组成。单位为mmol/L。通常也表示成等分子数量的CaCO3的质量浓度，单位为mg/L CaCO3。
1.4.6 水的pH值
水的pH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，表示为
pH= - Lg [H+]
氢离子的浓度是水的酸碱性的标志，当H+的浓度为10-7mol/L时，水呈中性。H+越多，水的酸性越强，反之水的碱性越强。对应pH表示即为当pH为7时，水呈中性。当pH为0-7时，水呈酸性，为7-14时，水呈碱性。