凝固点降低法测定摩尔质量是物理化学中的经典实验。该方法是不仅操作简便、结果较为准确，而且对学生理解热力学基本原

理具有重要意义。通过较长时间的观察和实验，发现在实我教学中该实验始终存在不少问题，作者对此进行了探讨和改进。

凝固点降低法测定溶质摩尔质实验的基本原理

凝固点降低是理想稀溶液的依数性质之-。当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与

溶液组成之间的关系为: AT=Tf* - TY= KfmB,式中，4TT为凝固点降低值，Tf*为溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点，Kf为凝固点

降低常数, mB为溶质的质量摩尔浓度(2]。若称取一定量的溶质m (B)和溶剂m (A)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为: mB=m (B) / (m (A) MB),式中,MB为溶质的分子量。将一定量的溶剂A和溶质B组成理想稀溶液，分别测定纯溶剂和溶液的凝固点，求得ATr,再查得溶剂的凝固点降低常数，代人上述公式，即可计算溶质的相对摩尔质量。