二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 

1．SO2与水的反应 

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) 
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 

2. SO2具有酸性氧化物的通性 

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 

3． SO2的催化氧化 

SO3＋H2O==H2SO4 

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 

4．SO2的漂白性 

SO2能漂白某些有色物质。 

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 
利用这一现象来检验SO2的存在。 

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） 
（1）较强的还原性： 


SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 

（2）弱氧化性： 
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） 

SO3的物理性质 

SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃