玻璃类别

主要成分及含量

可制作仪器类别、性能及主要仪器的名称

普通玻璃（钠钙玻璃）

SiO2：70~75%

Na：12~14%

Ca：3~4%

量器类，不宜加热。常用的有：量筒、试剂瓶、容量瓶、滴定管、比色管、吸管等。

硬质玻璃（硼硅玻璃）

SiO2：80%

B：12~13%

Na、K：4~6%

容器类、烧器类，可加热。常用的有：烧杯、试管、锥形瓶、蒸馏瓶等。

石英玻璃

SiO2：99.5%

痕量分析及光学分析类，耐高温、耐酸性（HF除外）、能透过紫外线。常见的有：比色皿、蒸发皿、坩埚等。

序号

名称

规格（容量/mL）

主要用途

1

烧杯

50、100、250、400、500、800、1000、2000

溶解样品、配制溶液

2

锥形瓶（三角烧杯）

100、250、500、1000

加热处理试样、滴定分析

3

容量瓶

25、50、100、200、250、500、1000（无色、棕色）

准确配制标准溶液、稀释样品

4

移液管（吸量管）

1、2、5、10、15、20、25、50、100

准确移取不同量的液体

5

滴定管

常量：25、50、100

滴定分析

6

试剂瓶

60、120、250、500、1000（分为无色、棕色）

存放液体试剂（细口）、存放固体试剂（广口）

7

滴瓶

30、60、120

盛放各类指示剂及少量滴加试剂

8

标准漏斗

直径/mm：50、60、75、90、120

用于过滤、沉淀

9

称量瓶

直径×瓶高/mm：φ25×40、φ40×25、φ30×50、φ50×30、φ35×70、φ70×35

扁形用于分装烘干药品、高形用于重量分析法。（放入烘箱烘干样品时，应打开盖子）

10

比色管

10、25、50、100

进行比色分析

11

干燥器

直径/mm：120、180、210、240

放置烘好的试剂及样品（过热物体不能放入）

盐酸

作用

主要靠其酸性、还原性及对一些金属离子的配位性。

应用

主要用于弱酸盐（如碳酸盐、磷酸盐等）、一些碱性氧化物、一些硫化物及电位次序在氢以前的金属或合金的溶解。

缺点

高温下盐酸容易挥发损失

硝酸

作用

具有强氧化性和酸性

应用

几乎所有金属（除铂、金和某些稀有金属及铁、铝、铬不宜使用外）、几乎所有硫化物及其矿石皆可溶于硝酸，还可破坏测定有干扰的有机物。

缺点

硝酸在酸性条件下及高温下易分解，并且消解后溶液中常存在氮的低价氧化物，应煮沸除去，以免干扰后续的分析。易与含羟基的化合物形成易爆的酯类物质，造成消解过程的安全问题。

硫酸

应用

与硝酸相近，但氧化能力不及硝酸，其特点是沸点高（338℃），可在高温下对样品进行消解，也可破坏试样中的有机物。

缺点

碱土金属和铅等硫酸不溶于水

磷酸

作用

酸性、高温时形成的焦磷酸和聚磷酸对某些金属有配位作用，使消解液沸点升高

应用

能单独作用，也能与硫酸混合使用，使用时，磷酸可与铁离子及其他离子配位，从而可消除因这些离子引起的干扰。

高氯酸

作用

浓热的高氯酸具有强的脱水和氧化作用

应用

常用于不锈钢、硫化物的分解和有机物的破坏。可将铬、钒、硫等氧化为其相应的高价氧化物。由于沸点高，加热蒸发至冒烟时可驱除低沸点酸，所得残渣加水很容易分解。对含有有机物和还原性物质的试样，应先用硝酸加热破坏，然后再用高氯酸分解，或直接用硝酸和高氯酸的混合液分解，在氧化过程中随时补加硝酸，待试样全部分解后，才能停止加硝酸。一般来说，使用高氯酸须有硝酸存在，这样才安全。

缺点

在使用高氯酸时应注意。含量低于85%的纯高氯酸在一定条件下十分稳定，但与有强脱水剂（如浓硫酸）或有机物、某些还原剂在一起加热时，会发生剧烈爆炸。

氢氟酸

作用

对高价态元素有强的络合作用，强酸性

应用

一般不单独使用，常与硫酸、硝酸和高氯酸混合使用。

缺点

对玻璃、陶瓷器皿腐蚀，常需要铂质器皿消解样品。

(20~30%)

NaOH溶液

作用

强碱性

应用

用来分解铝、铝合金及某些酸性氧化物。分解应在银或聚四氟乙烯器皿中进行。