1.1807年，英国化学家戴维将铂电极插入到熔融状态的KOH并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色金属，随即形成紫色的火焰。在阳极附近产生一种气体。经多年的探索，人们发现阴极产生的是一种新的金属_K_，阳极产生的气体为_O2_。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会引起轰动。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

2. 电子和离子流向  （1）电子流向（外电路）： 电源 负 极 → 电解池 阴 极   电解池 阳 极 → 电源 正 极 （2）离子流向（内电路）：阳离子 → 电解池 阴 极   阴离子 → 电解池 阳 极   当阴阳离子到达电极时，就会失去或得到电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做放电

3. 把两根石墨棒作电极插入 CuCl2 溶液中，外接直流电源，还是原电池装置 吗？会产生怎样的现象呢？   阴极 ： 石墨棒上有一层红色物质生成  阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝   CuCl2溶液  电解原理 ：  ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl—   H2O  ==  H+ + OH—            Cu2+、Cl— 、H+、OH—为自由移动的离子          ②通电后：Cu2+ 、H+   定向移向_阴_极   Cl— 、OH— 定向移向_阳_极 ③电极反应：阴极：Cu2+ + 2e— = Cu   还原反应              阳极：2Cl—- 2e— = Cl2↑ 氧化反应 总反应式：Cu2++2Cl— === Cu+Cl2↑

 4 . 离子放电顺序(与离子得失电子的难易程度有关)  (1)阳离子放电(得电子)顺序：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) >Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+(水) >  Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+     金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子  (2)阴离子放电(失电子)顺序：金属 >S2– > SO32>I— > Br— > Cl— >OH— (水) > 含氧酸根 > F—    ②当阳极为活性电极（银以前金属）时，阳极金属失电子
阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡ ⅢⅣ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+