（1）电解：使电流通过电解质溶液或融熔电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 。   

（2）电解池：把电能转化为化学能的装置。    

（3）电解池的电极名称：   阴极：发生还原反应的电极。    与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子。   阳极：发生氧化反应的电极。  与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子。   

（4）电解池的组成： 直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。   

（5）电解池的工作原理：    在直流电源的作用下，使电解质溶液中的离子向阴阳两极移动，并在两极发生氧化还原反应。电解质溶液的导电的过程就是电解过程。   以电解CuCl2溶液为例，    通电前，存在两个电离过程：CuCl2=Cu2+ ＋2Cl -     H2

O H+ +OH –      通电后，阴离子（Cl-、OH-）移向阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应；阳离子（Cu2+ 、H+ ）移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应。   阳极：Cu2+ ＋2e-  = Cu（还原反应）   阴极：2Cl--2e-= Cl2↑（氧化反应）   总反应式：CuCl

2Cu+Cl2↑    

放电顺序    （1）放电：离子在电极失去或得到电子，发生氧化还原反应的过程 。    （2）电解CuCl2溶液，阳极附近有Cl-和OH-，失去电子的是Cl-，故放电顺序Cl-＞OH-；阴极附近有Cu2+ 和H+ ，得到电子的是Cu2+ ，故放电顺序Cu2+ ＞H+ 。    （3）比较放电顺序实际上是比较离子的得电子或失电子能力。    （4）阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得电子）。位于金属活动性顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子。电极不参加反应，参加反应的是溶液中的阳离子。   Ag+ ＞Hg2+ ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Sn2+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+ ＞K+    阳极：①若使用惰性电极（电极材料为Pt或C等），阴离子放电，放电顺序为：   S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42－ 等(含氧酸根离子)＞F-      ②若阳极较活泼金属（如Cu、Fe、Zn）时，一般是金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。   （5）说明：放电的顺序取决于离子的种类、离子浓度和电极材料。    以上我们讨论的是离子的种类和电极材料的影响，当离子浓度相差较大时，放电顺序可能会发生改变，但中学对此讨论较少。