电解池由外加电源、电解质溶液、阴阳电极构成。主要应用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。

电解池基本概念

(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

电解池电解定义

电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

（通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu+Cl2阳极：2Clˉ―2e→Cl2阴极：Cu2﹢+2e→Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应不一定惰性电极阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极。

电解池反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电解池电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）