H型电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，H型电解池是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。H型电解池是将电能转化为化学能的装置

    H型电解池基本概念

    (1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

    (2) H型电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

    (3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

    电解原理（电解池装置如图）

    阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

    阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

    H型电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，H型电解池从而实现电能到化学能的转化。

    H型电解池中的电极

    1、与电源正极相连的一极是阳极，反应物在此失去电子，发生氧化反应。

    2、与电源负极相连有一极是阴极，反应物在此得到电子，发生还原反应。

    3、精练金属铜时，粗铜与电源正极相连，作为阳极，其失去电子生成铜离子，进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极，溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。

   H型电解池的电解规律

    (1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。

    (2)阴阳离子的放电按顺序：

    阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

    阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

    上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。

    (3)H型电解池规律：

    ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。

    ②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：H型电解池即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。

    ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：

    阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧

    阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金)

    需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。