溶液摩尔浓度的计算方法
时间：2024-04-25 阅读：1644
摩尔浓度（mol/L(M)）是常用的浓度表示方式，指在1 L溶液中溶解的目标物质（溶质）的摩尔数。
以下是它的计算方法。
【摩尔浓度】=【1 L溶液的重量※1】×【纯度※2】÷【分子量】
※1 溶液比重（或密度）(g/mL) × 1,000(mL)
※2 纯度(w/w%) / 100
【例】1L 2-巯基-乙醇（HSCH2CH2OH）的摩尔浓度所需信息如下：
● 比重（或密度）=1.114 g/mL
● 假设纯度（或含量）= 100 w/w%。
● 分子量 =78.13
将以上数值代入上述公式进行计算，可知1L 2-巯基-乙醇的摩尔数为
1.114×1,000×100/100 ÷ 78.13 = 14.26
即摩尔浓度为14.26 mol/L
综上，计算摩尔浓度需要
①【比重（或密度）】②【纯度（或含量）】③【分子量】三个信息
常用酸碱浓度一览表
化合物 | 分子式 | 分子质量 | 浓度（w/w%） | 比重（20℃） | 浓度（mol/L） | 克当量 | 当量浓度 |
盐酸 | HCl | 36.46 | 20% | 1.1 | 6 | 1 | 6 |
35% | 1.17 | 11.2 | 11.2 | ||||
硝酸 | HNO3 | 63.01 | 60% | 1.37 | 13 | 1 | 13 |
65% | 1.39 | 14.3 | 14.3 | ||||
70% | 1.41 | 15.7 | 15.7 | ||||
硫酸 | H2SO4 | 98.08 | 100% | 1.83 | 18.7 | 2 | 37.3 |
磷酸 | H3PO4 | 98 | 85% | 1.69 | 14.7 | 3 | 44 |
90% | 1.75 | 16.1 | 48.2 | ||||
醋酸 | CH3COOH | 60.05 | 100% | 1.05 | 17.5 | 1 | 17.5 |
高氯酸 | HClO4 | 100.46 | 60% | 1.54 | 9.2 | 1 | 9.2 |
70% | 1.67 | 11.6 | 11.6 | ||||
氨水 | NH3 | 17.03 | 25% | 0.91 | 13.4 | 1 | 13.4 |
28% | 0.9 | 14.8 | 14.8 | ||||
氢氧化钾 | KOH | 56.11 | 10% | 1.09 | 1.9 | 1 | 1.9 |
50% | 1.51 | 13.5 | 13.5 | ||||
氢氧化钠 | NaOH | 40 | 10% | 1.12 | 2.8 | 1 | 2.8 |
50% | 1.53 | 19.1 | 19.1 |