在实验室分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。在今天的资料下载内容中，上海劲马公司今日来为大家介绍制备洗涤液的方法与注意事项。 

一、纯酸纯碱洗液
    根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸(HCL)或浓硫酸(H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿(温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓烧碱(NaOH)、氢氧化钾(KOH)或碳酸钠(Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。

二、有机溶剂
    带有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精、等有机溶剂擦洗或浸泡。但用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件仪器尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的仪器才使用有机溶剂洗涤，如活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。

三、强酸氧化剂洗液
    是用重铬酸甲(K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力， 对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用zui广泛。配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7(工业品即可)，先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中)，边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

    例如，配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中(加水量不是固定不变的，以能溶解为度)，加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4 340mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。

    这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。*次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒年纪素养人生观不朽啊激素谈话法入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

四、碱性高锰酸钾洗液
    用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。配法：取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入10%氢氧化钠(NaOH)100mL。

五、洗消液
    检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。

    在食品检验中经常使用的洗消液有：1%或5%次氯酸钠(NaOCL)溶液、20% HNO3和2% KMnO4溶液。

    1%或5%NaOCL溶液对黄曲霉素在破坏作用。用1%NaOCL溶液对污染的玻璃仪器浸泡半天或用5% NaOCL溶液浸泡片刻后，配法：取漂100克，加水500mL，搅拌均匀，另将工业用Na2CO3 80克溶于温水500mL中，再将两液混合，搅拌，澄清后过滤，此滤液含NaOCL 为2.5%；若用漂粉精配制，则NaCO3 的重量应加倍，所得溶液浓度约为5%。如需要1%NaOCL溶液，可将上述溶液按比例进行稀释。

    20%HNO3溶液和2% KMnO4溶液对苯并(a)芘有破坏作用，被苯并(a)芘污染的玻璃仪器可用20% HNO3浸泡24小时，取出后用自来水冲去残存酸液，再进行洗涤。被苯并(a)芘污染的乳胶手套及微量注射器等可用2% KMnO4溶液浸泡2小时后，再进行洗涤。

五、碱性洗液
    碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间(24小时以上)浸泡法，或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

    常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱)，碳酸氢钠(Na2HCO3,小苏打)，磷酸钠(Na3PO4,磷酸三钠)液，磷酸氢二钠(Na2HPO4)液等。