铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。

　　β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。

　　氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。

　　无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。

　　铝的有关化学方程式：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑

　　Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O

　　8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O

　　8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe

　　2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑

　　NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl

　　Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O

　　NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O

　　铝及其化合物间的转化关系

　　4Al+3O2=点燃=2Al2O3

　　2Al+6H+===3H2↑+2Al3+

　　2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

　　2Al2O3=电解=4Al+3O2↑

　　Al2O3+6H+===2Al3++3H20

　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O

　　Al(OH)3+3H+===Al3+3H2O