电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.

　　阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极.

　　原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.

　　二、原电池、电解池、电镀池的判断

　　（1）若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池.

　　（2）若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.

　　（3）若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.

　　三、分析电解应用的主要方法和思路

　　1、电解质在通电前、通电后的关键点是：

　　通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）.

　　通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极,阳离子移向阴极）.

　　2、在电解时离子的放电规律是：

　　阳极：

　　金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-

　　阴极：

　　Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化

　　溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.

　　因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.