pH计原理

　　①pH计电极

　　a.pH计电极由工作电极（玻璃膜电极）和参比电极（银/氯化银电极）组成。

　　b.玻璃膜电极由内参比电极（Ag-AgCl电丝）、内参比液（HCl，H+浓度恒定）、玻璃膜组成。

　　c.参比电极由Ag-AgCl电丝、参比液（饱和KCl溶液）和多孔陶瓷组成。由于参比液中氯离子浓度恒定，参比电极电位E参比为常数。

　　②根据能斯特公式代入并化简：E玻=K-RT/nF·ln(H+)（E玻为玻璃电极电位，K为常数，H+为试样氢离子浓度）

　　③pH计电位读数E=E玻-E参比=K’-RT/nF•ln(H+)=K’-0.0592log10(H+)=K’-0.0592pH（T=25℃时）

　　标准溶液和水样电位读数得：pHX-pHS=(EX-ES)/0.0592(EX为水样的电位读数;ES为标准溶液的电位读数)

　　注意事项

　　1、水样保存，现场采样测试；或者0-4℃保存，5h内测试。

　　2、标准溶液放在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，0-4℃保存。