简单来说，渗透压是测量溶液中溶质的总数，以每千克溶剂中溶质粒子的渗透摩尔数表示。 当溶质被引入到溶剂中时，得到的溶液的理化性质与纯溶剂不同。

这些性质的变化不与溶解粒子的重量、大小或形状成正比，而仅与它们的摩尔浓度成正比。 因此，渗透压是一种，几乎可用于测量所有液体样品中的溶质总浓度的理想方法，包括血液、血清、血浆、尿液、牛奶、细胞培养基等几乎所有形式的水性溶液。

例子

对于简单的化学品，例如尿素，其依数性效果与溶液中尿素的总摩尔数有关。 对于可以离解的化合物，例如氯化钠，钠离子和氯离子都将均对依数性质有影响。 因此，1摩尔氯化钠的效果是1摩尔尿素的两倍。 以冰点降低为例：

• 一摩尔尿素会使溶液的冰点降低 1.86° C

• 1摩尔氯化钠 NaCl（1 摩尔 Na⁺ + 1 摩尔 Cl^-）会使冰点降低 3.72° C

• 1 摩尔氯化钙 CaCl2（1 摩尔 Ca⁺⁺ + 2 摩尔 Cl^-）会使冰点降低 5.58° C

• 紧要小分子和大分子有相同的冰点降低效果，因此渗透压与粒子的实际质量无关。

渗透压方程

渗透压是每千克纯溶剂中溶质粒子的渗透压数。 由于大多数科电离物质不会解离，因此渗透压是一个考虑了解离效应的浓度单位。 渗透压通常以 mOsm/kg H₂O 表示。 一毫渗透摩尔 (mOsm) 是 10^-3 渗透摩尔。 渗透压方程为：

渗透压 = ΦnC = osmol / kg H20

其中

Φ 为渗透系数，代表分子解离程度

n 为一个粒子可以分解成的粒子数

C 为溶液的摩尔浓度

定义

以下是与渗透压相关的关键术语，将帮助您更好地理解渗透压。

阿伏伽德罗常数：1摩尔（相对分子量质量）的物质中的分子数。1摩尔非离溶质（如蔗糖）溶解在一千克水中会产生阿伏伽德罗数（6.02 x 1023）的分子。1摩尔可离子溶质溶解在1千克水中所产生的粒子数几乎是阿伏伽德罗粒子数的n倍,n是溶液分子可电离出的粒子数。

依数性质：溶液的依数性取决于给定体积溶剂中的粒子数，而不是粒子的质量。依数属性包括：蒸气压、沸点、冰点和渗透压（另见浓度属性）。

浓度：溶液中溶质的相对量。这可以用多种方式表示：溶质对溶剂、溶质对溶液、质量对质量、质量对体积等。

浓度特性：当溶质溶解在溶剂中时，溶剂的某些特性——冰点、沸点、蒸气压和渗透压——几乎与溶质中的粒子浓度成正比变化。阿伏伽德罗粒子的数量，无论它们的大小或形状如何，当溶解在一千克水中时，都会以特定的量改变每个浓度特性。

冰点渗透压仪：通过冰点降低来确定溶液的渗透强度。

冰点降低：描述了当加入另一种化合物时液体（溶剂）的冰点降低的现象，即溶液的冰点低于纯溶剂的冰点。

离子溶液：某些分子在溶解时会电离成带电粒子，称为离子。一个很好的例子是氯化钠，它在溶液中电离为钠离子和氯离子。

膜渗透压仪：测量被半透膜隔开的溶液的渗透压。

质量摩尔浓度（Molality）：摩尔浓度 - 每千克溶剂的溶质克数。

摩尔浓度（Molarity）：摩尔浓度 - 每升溶液的溶质克数。

分子量：分子中所有原子的相对原子质量之和。

摩尔（mole）：克分子量，以克表示的分子量。每摩尔包含阿伏伽德罗分子数 (6.02 x10²³)。1摩尔氯化钠重58.44克。

非电离溶液：某些分子在溶解时不会解离或电离成带电离子。很好的例子是葡萄糖和尿素。

渗透压摩尔（Osmol）：基于溶液中1摩尔浓度离子的渗透压标准单位。

渗透压（也称摩尔渗透压浓度，Osmolarity）：每升溶液中溶质的渗透压（温度依赖）。

渗透压（Osmolality）：每千克溶剂中溶质的渗透压。

渗透压方程：渗透压是每千克纯溶剂中溶质粒子的渗透压数。 由于大多数可电离物质不会全解离，因此渗透压是一个考虑了解离效应的浓度单位。 渗透压通常以 mOsm/kg H₂O 表示。 1毫渗透摩尔 (mOsm) 是 10^-3 渗透摩尔。 渗透压方程为：

渗透压 = ΦnC = osmol / kg H₂O

其中：

Φ = 为渗透系数，代表分子解离程度

n = 为一个分子可以分解成的粒子数

C = 为溶液的摩尔浓度

渗透压：由半透膜等表面两侧的溶液之间的浓度差异产生的静水压力。

溶液：溶质在溶剂中的均匀混合物。

溶剂：溶液的主要液体成分。

溶质：溶液的次要成分——通常是固体。

蒸气压渗透压仪：确定可降低溶液蒸气压的渗透活性粒子的浓度。