金属的晶体结构

金属在固态下通常都是晶体。金属所表现的种种性能，同金属原子的结构、原子间结合以及金属的晶体结构密切相关。要了解金属材料内部的组织结构，首先必须了解晶体中原子的相互作用和结合方式、有关晶体学的一些基础知识、典型金属理想晶体的结构以及实际晶体中的各种晶体缺陷。

晶体的概念
1. 晶体(crystal)与非晶体(noncrystal)
自然界中的物质，按其内部粒子(原子、离子、分子、原子集团)排列情况可分为两大类：晶体与非晶体。所谓晶体就是指其内部粒子呈规则排列的物质，如水晶、食盐、金属等。由于晶体内的粒子呈规则排列，所以晶体具有下列特点：
(1) 一般具有规则的外形，但晶体的外形不一定都是规则的，这与晶体形成条件有关，如果条件不具备，其外形也就变得不规则。所以不能仅从外观来判断，而应从其内部粒子排列情况来确定是不是晶体。
(2) 有固定的熔点，例如，铁(Fe)的熔点为1538℃；铜(Cu)的熔点为1084.5℃；铝(Al)的熔点为660.37℃。
(3) 具有各向异性。所谓各向异性，就是在同一晶体的不同方向上，具有不同的性能。
非晶体内部粒子呈无规则的堆积，因此没有晶体的上述特点。玻璃是一种典型的非晶体，故往往将非晶体的固态物质(简称非晶态物质)称为玻璃体。

晶体纯物质与非晶体纯物质在性质上的区别主要有两点：
① 前者熔化时具有固定的熔点，而后者却存在一个软化温度范围，没有明显的熔点；
② 前者具有各向异性，而后者却为各向同性。