滴定基本概念原理知识——梅特勒-托利多

滴定是一种分析技术，可以对样品中可溶解的特定物质（被测物）进行定量测定。通过将浓度的试剂（滴定剂）滴加到被测物的溶液中，直到所滴加的滴定剂与被测物按化学计量关系定量反应为止：

被测物+试剂（滴定剂）=反应产物

常用的例子是用氢氧化钠NaOH滴定醋中的乙酸（CH₃COOH）含量：

CH₃COOH + NaOH → CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

添加滴定剂直至反应完成。为了适合于测定，滴定反应的终点必须容易被观察。反应必需通过适当的技术监测（指示），例如电位法（通过电极测量电位）或使用指示剂。通过测定滴定剂消耗的体积，根据化学计量法计算出被分析物的含量。滴定反应必须是快速的、的、明确的、可观测的。

滴定曲线显示滴定的定性进程。通过滴定曲线可快速评估滴定方法。对数与线性滴定曲线之间存在区别。

滴定曲线基本上包括两个变量：

滴定剂的体积为自变量。溶液的信号（例如：酸/碱滴定的 pH 值）为因变量，这取决于两种溶液的成分。

滴定曲线可分为四种形态，应当使用适合的评估算法进行分析。这四种形态分别是： 对称曲线、非对称曲线、小/大曲线以及分段曲线

酸碱滴定是一种定性分析法，通过添加体积已知的对被测物进行中和的已知酸碱滴定剂，测定未知酸碱溶液的浓度。

在使用强碱（例如：NaOH）滴定HA酸的过程中，可产生下列两种化学平衡：

酸碱反应速度很快，可极为快速地达到化学平衡。因此，在水溶液中进行酸碱反应对于滴定非常适合。如果使用的溶液不是过于稀释，则滴定曲线的形状仅取决于酸性常数K_a。

如何计算摩尔浓度/摩尔浓度方程

X溶液的物质量浓度（表示为c（X））为物质量n除以溶液的体积V。

N表示体积V（以升表示）内存在的分子数，比率N/V表示浓度C，N_A表示阿伏伽德罗常量，大约为6.022×10²³ mol⁻¹。

分析时使用的常用单位为mol/L和mmol/L。

什么是返滴定？

在返滴定中，我们使用两种试剂：一种试剂与原样（A）发生反应，另一种试剂与种试剂（B）发生反应。

首先，将经过测得的多余试剂A加入样品中。反应结束后，使用第二种试剂B对剩余的试剂A进行返滴定。然后，添加的种和第二种试剂量差得出被测物的当量。返滴定主要用于直接滴定的反应速度过慢，或者等当点的直接指示无法令人满意的情况。例如：测定钙含量时，使用试剂EDTA（A）与ZnSO₄（B）

1.传统的分析法

2.快速

3.非常的方法

4.可实现高度自动化

5.与更加的方法相比，具有的性价比

6.可由技术能力一般和接受过培训的操作人员使用

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