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电导率测定----- 电导率仪法

1.作用：

本方法适用于水电导率的测定。

2 工作原理：

水的电导率是水传导电流的能力，单位为MS/cm或μS/cm。

水的电导率随温度升高而增加。水温每增加1℃，电导率增加25℃时的2%左右。为使结果便于比较，通常将测定值校正到25℃时的电导率报出结果。

在电场作用下，水中离子所产生电导的强弱（以电导率表示），用电导仪可直接测出。

3 所用试剂：

除非另有说明，本方法所用试剂为基准试剂，水为蒸馏水或去离子水或相当纯度的水。

3.1 氯化钾标准溶液[c （KCl）=0.01mol/L]：称取0.7455g经105℃～110℃烘干2h的氯化钾（光谱纯）（KCl）于烧杯中，用煮沸除去二氧化碳冷却后的去离子水（电导率应小于1.0μS/cm）溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。25℃时，此溶液电导率为1.1413×10³μS/cm。

4 仪器设备

4.1 电导率仪。

4.2 铂电极（测电导），0-20us/cm

4.3 温度计（0～50℃，至±0.1℃）。

5 操作步骤

5.1 电极常数的测定

如铂电极上未标明电极常数，则按以下步骤测定，并计算电极常数Q。

取25mL～30mL氯化钾标准溶液于干净的烧杯中，插入已清洗干净的铂电极，电极引线与电导率仪相连。在恒温25℃条件下，按仪器说明书操作，准确测出电导值G。重复测定3次～5次。从表1中查出氯化钾标准溶液的电导率，按下式计算电极常数：

Q=（1/G_KCl）×K_KCl⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1）

式（1）：

Q—铂电极电极常数，cm^-1；

G_KCl—25℃时测得氯化钾标准溶液的电导值μS；

K_KCl—从表1中查出的25℃时氯化钾溶液的标准电导率值，μS/ cm。

5.2 水样测量

根据试样电导率的大致范围，按表2选择适当的电极。按所选用电极的电极常数，调好仪器上电极常数调节旋钮的位置，并将量程选择旋钮放在适当的档次上。

表1 25℃时氯化钾溶液的电导率

浓度mol/L	0.0001	0.0005	0.001	0.005	0.01	0.02	0.05	0.1	0.2	0.5
电导率 us/cm	14.94	73.90	147.0	717.8	1413	2767	6668	12900	24820	58640

表2 电极选择

水样类型	电导率范围，μS/ cm	选用电极
矿化度极低的水或蒸馏水一般地下水高矿化地下水	＜1×10 1×10～1×104 ＞1×104	光亮铂电极铂黑电极Q为1左右铂黑电极Q为10左右

取适量水样冲洗50mL烧杯并冲洗电极2次后，再取适量水样，将电极浸入水中，按仪器操作步骤测量，读取表头数值，即为t℃时的电导率（Kt），同时测量试样温度（t℃）。

测量完毕，用去离子水洗净电极，用滤纸吸干电极表面水份（切勿擦电极的铂黑镀膜），在不使用时，将其装入电极盒内保存。

注：使用中如发现电极的铂黑脱落或读数不正常，则需按下述步骤重新镀铂黑或更换电极。先将电极浸入王水中电解数分钟，每分钟改变电流方向一次，使铂黑溶解，待铂片恢复光亮后，用温热的铬酸洗液或盐酸（1+1）浸洗，再用自来水然后用去离子水冲洗干净。然后将电极浸入氯铂酸-乙酸铅溶液[氯铂酸-乙酸铅混合溶液：分别称取1g氯铂酸（H2PtCl6·6H2O）·和0.012g乙酸铅[Pb（CH3COO）2·3H2O]于烧杯中，用100mL去离子水溶解，搅匀。贮于棕色瓶中并与1.5V干电池的负极相接，干电池的正极和浸在同一溶液中的一段铂丝连接。电流强度应只允许产生少量气泡，每5min改变电流一次，直到镀上一层均匀的铂黑为止。电极用去离子水洗净，并用滤纸吸干表面水份，装入盒内保存备用。

6 结果计算

按公式（2）计算水样的电导率（25℃）：

K₂₅=K_t/[1-0.02（25-t）]⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）

式（2）中：

K₂₅——25℃时水样的电导率，μS/cm；

K_t——t℃时测得水样的电导率，μS/cm；

t——测量时水样的温度，℃。

如果用电极常数为10的电极，且电极常数选择旋钮放在“1”的位置时，则测得的K_t值应乘以10。

7 精密度和准确度

精密度和准确度与所选用的仪器有关。用电导率仪，同一实验室10次测量已知电导率分别为0.72×10³μS/cm、1.41×10³μS/cm、2.77×10³μS/cm的氯化钾标准溶液，其相对标准偏差分别为0.69%、0.41%、0.26%。测定电导率为0.49×10³μS/cm和0.71×10³μS/cm的水样，其相对标准偏差为0.06%和0.1%。测量5个不同电导率的氯化钾标准溶液，其相对标准偏差为-3%～1.3%。

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