原理
什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质中氢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。
H2O H2O=H3O OHˉ，由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H)浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式:
H2O=H OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为"H离子"或"氢核"。水合氢核表示为"水合氢离子"。负的氢氧根离子称为"氢氧化物离子"。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示:
K=H3O×OH----H2O
由于水只有少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)
也就是说对于升纯水在25℃时存在10摩尔H3O离子和10摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子H和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10mol/l。如:
假如有过量的氢离子H，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H值就足以表示溶液的性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负幂数行运算，生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH值"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H]。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:
改变50m的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。
测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。
电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成，其中个半电池称作示电，它的电位与定的离子活度有关，如H;另个半电池为参比半电池，通常称作参比电，它般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成定的电位差。失去电子的银离子溶液。当没有施加外电流行反充电，也就是说没有电流的话，这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为类电。
此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电行的。这种具有立电位的参比电也被称为二电。对于此类电，金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电之间的电压遵循能斯(NERNST)公式:
式中:E-电位
E0-电的标准电压
R-气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)
T-开氏对温度(例:20℃相当于(273.15 20)293.15开尔文)
F-法拉常数(96493库化/当量)
n-被测离子的化合价(银=1，氢=1)
ln(aMe)-离子活度aMe的对数
标准氢电是所有电位测量的参比点。标准氢电是根铂丝，用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂，并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。
将此电浸入在25℃时H3O离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电作为参比电在实践中很难实现，于是使用二类电做为参比电。其中常用的便是银/氯化银电。该电通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电的电电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电组合-银电和Ag/AgCl参比电可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电换成铂或金电行氧化还原电位的测量。例如:某种金属离子的氧化阶段。
常用的pH示电是玻璃电。它是支端吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，
如二电，导出。pH复合电和pH固态电，
此电位差遵循能斯公式:
将E0、R、T(298.15K即25℃)等数值代入上式既得:
E=59.16mv/25℃ per pH (式中已将ln(H3O)转化为pH)
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度"T"做为变量，在能斯公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。
对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃1pH变化0.0033pH值。
这也就是说:对于20~30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化行补偿;而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8或6的应用场合则须对温度变化行补偿。
业pH计，是种常用的业仪器设备，主要用来密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑
测量要点
在行操作前，应检查电的好性。甘汞电。由于复合电使用广泛，以下主要讨论复合电。
实验室使用的复合电主要有封闭型和非封闭型两种，封闭型少，主要是以外企业生产为主。复合电使用前检查玻璃泡是否有裂痕、破碎，如果没有，用pH缓冲溶液行两点标定时，定位与斜率按钮均可调节到对应的pH值时，般认为可以使用，否则可按使用说明书行电活化处理。活化方法是在4%氟化氢溶液中浸3~5 s左右，取出用蒸馏水行冲洗，然后在0.1mol/L的盐酸溶液中浸泡数小时后，用蒸馏水冲洗干净，再行标定，即用pH值为6.86(25℃)的缓冲溶液行定位，调节好后意选择另种pH缓冲溶液行斜率调节，如无法调节到，则需更换电。非封闭型复合电，
在使用过程中应把电上面的橡皮剥下，使小孔露在外面，否则在行分析时，会产生负压，测量成后应把橡皮复原，封住小孔。电经蒸馏水清洗后，
