实验室玻璃器皿常用洗涤剂和专用洗涤剂的性能、用途、区别

在实验室分析工作中，洗涤玻璃器皿不仅是一项实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精mi度均有影响。

一、常用洗涤剂

洗涤剂的种类很多，各种洗涤剂的性能和用途各不相同。

1、水：是天然的洗涤剂。但只能洗去可溶于水的污物。不能溶于水的污物，需先用其他方法处理后再用水清洗。要求比较洁净的器皿，清水洗过后，还需再用蒸馏水洗。

2、家用洗涤剂：肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉等，用于可以用刷子直接刷洗的玻璃器皿，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等，其特点如下：（1）成本低廉。（2）成分复杂：高含量的表面活性剂增加了不能被冲洗干净的风险，导致玻璃器皿上清洗残留物的存在。同时，高泡性表面活性剂会增加冲洗水的用量。需要必要的机械作用(刷)。香精的存在可能会干扰分析结果。磷酸盐含量高，将污染环境。

3、洗液：利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。因此需要浸泡一定的时间充分作用。多用于不便用于刷子洗刷的玻璃器皿，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的玻璃器皿，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。

根据不同的要求有各种不同的洗液。将较常用的几种介绍如下：

1. 强酸氧化剂洗液

强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力， 对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用非常广泛。

配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色 ，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。 

这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。洗液倒入要洗的玻璃器皿中，应使玻璃器皿周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。开始用少量水冲洗刚浸洗过的玻璃器皿后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

2.纯酸纯碱洗液  

根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCl）、浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。

纯碱洗液多采用10％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 、碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。从碱洗液中捞取玻璃器皿时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

3. 有机溶剂  

带有脂肪性污物器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精等有机溶剂擦洗或浸泡。

但用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件玻璃器皿尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的玻璃器皿才使用有机溶剂洗涤，如活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等 。

4.洗消液  

检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。 在食品检验中经常使用的洗消液有：1%或5%次氯酸钠（NaOCl) 溶液、20%HNO3和2%KMnO4溶液。 

表：实验室常用洗涤剂

二、玻璃器皿专用洗涤剂

特点：专用洗涤剂成分简单、明确、可追溯，为实验的可信度、重复性提供了可靠的保障。主要成分为表面活性剂、碱性化合物、螯合剂、溶剂等，不含磷酸盐、卤化物、酚类等成分，无毒、无害，易降解。可以重复使用。采用机械式清洗法进行清洗，可以结合洗瓶机。优势：解决传统洗液的使用危险性的问题。

a、专用洗涤剂为碱性或弱碱性，无刺激性气味，对呼吸道无损伤，不会烧伤衣物。

b、直接接触可能引起皮肤轻微刺激，但佩戴橡胶手套防护即可避免。

解决传统洗液清洗效果未经验证，清洗方法不能标准化的问题：

a、用洗涤剂对清洗流程进行了优化，从洗涤效果（有机物、微生物和细胞残留量）及残留（总有机碳、不挥发物、电解质）检测，经过中检院和全国20多家食品药品检验机构的验证评估。

解决传统洗液污染环境的问题：

a、可重复使用。

b、排放时，使用酸性中和剂进行中和。

我国对于实验研究室玻璃器皿的清洗还没有非常重视。通常投入较少、容易被忽略的一点便是是实验器皿清洗环节，对于一些比较精mi的实验来说，实验器皿中存在细微的杂质都有可能导致实验结果的偏差甚至失败，因此实验室玻璃器皿的清洗尤为重要。专为实验室清洗设计，可溯源，经过验证的专用清洗剂，为实验的可信度、重复性提供了可靠的保障，将会在实验室玻璃器皿清洗过程中占据越来越重要的作用。