铬酸，化学式为H2CrO4，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸，化学式为H2Cr2O7。三氧化铬是铬酸的酸酐，室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸于铬酸盐或重铬酸盐的水溶液沉淀出来，故在工业上曾长期被称为“铬酸”。
铬与同族的钼、钨不同，形成多酸的倾向不强，超过四铬酸以上的多铬酸很少见。这些化合物中都含有正六价铬，具有致癌性和氧化性，酸性溶液中的还原产物一般为紫色的[Cr（H2O）6]3+离子。
用途
铬酸洗液是实验室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除实验仪器内壁和外壁的污垢及难溶物质。通常该洗液由重铬酸钾加入浓硫酸中得到，但是六价铬对环境有害，强酸性环境有时也会使仪器受损，故目前铬酸洗液的应用已有减少。
铬酸也是镀铬涂层时的中间体，也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。
[编辑] 反应
铬酸可以和碱成盐，根据pH的不同，酸根离子的形式也不同。重铬酸根（Cr2O72−）与铬酸根（CrO42−）离子在水溶液中存在以下平衡：
- 2 CrO42− + 2 H3O+ ? Cr2O72− + 3 H2O
很多有机化合物都可被铬酸氧化，并且目前已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂：
- 琼斯试剂：铬酸、硫酸和丙酮的水溶液，可将一级和二级醇氧化羧酸和酮，不饱和键不受影响。[1]
- 氯铬酸吡啶盐：由三氧化铬和吡啶盐酸盐配制，可将一级醇氧化为醛。[1]
- Collins试剂：三氧化铬和吡啶的加合物。
- 铬酰氯（CrO2Cl2）
[编辑] 例子
- 氧化甲苯为苯甲酸。[2]
- 氧化茚为邻羧基苯乙酸。[3]
- 氧化环辛醇为环辛酮。[4]
[编辑] 定性分析
铬酸稀溶液可将一级和二级醇氧化为醛酮，自身还原为铬（III），发生橙黄色至蓝绿色的颜色变化，可用于定性鉴定以上两者，三级醇不反应。[1]
[编辑] 替代品
很多试剂都可将醇/醛氧化为羧酸，如镍（II）与次氯酸钠的混合溶液。[5] 这些氧化剂各有利弊。
[编辑] 参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Freeman, F. "Chromic Acid" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis （2001） John Wiley & Sons, DOI:10.1002/047084289X.rc164
- ^ Kamm O.; Matthews, A. O. （1941）. "p-Nitrobenzoic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 392.
- ^ Grummitt, O.; Egan, R.; Buck, A.. "Homophthalic Acid and Anhydride". Org. Synth.; Coll. Vol. 3: 449 （1955.
- ^ Eisenbraun, E. J.. "Cyclooctanone". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 310 （1973.
- ^ J. M. Grill, J. W. Ogle, S. A. Miller（2006年）．An Efficient and Practical System for the Catalytic Oxidation of Alcohols, Aldehydes, and α,β-Unsaturated Carboxylic Acids．J. Org. Chem.，71（25）：9291–9296．doi:10.1021/jo0612574．
资料来源：http://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%AC%E9%85%B8
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