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元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱．②蕞高价氧化物对应的水化物(即蕞高价含氧酸)的酸性强弱．蕞高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）

[两性氧化物]  既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A1₂O₃与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A1₂O₃+6H^＋＝2A1^3＋+3H₂O  A1₂O₃+2OH^－＝2A1O₂^－+H₂O

[两性氢氧化物]  既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)₃与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)₃+3H^＋＝2A1^3＋+3H₂O      A1(OH)₃+OH^－＝A1O₂^－+2H₂O

[原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律]

[元素周期律]  元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．