化学实验中这些“水”，都分清了么？


1、蒸馏水

蒸馏水是指经过蒸馏、冷凝等操作方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，低氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。自然界中的水不纯，通常含有钙、镁、铁等多种盐，还含有机物、微生物、溶解的气体（如二氧化碳）和悬浮物等。用蒸馏方法可以除去其中的不挥发组成。在生活中，一般和机器、电器相关的时候，蒸馏水的作用主要是它不导电，证机器运行稳定，延电器使用寿命。

2、硬水

硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。如一些井水，泉水。但自来水中没有。分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和 久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)， 久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用剂或阳离子交换法可软化。

硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。





3、软水

水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。软水是指水的硬度低于8度的水。水的硬度特是指碳酸钙和碳酸镁的含量，以"毫克碳酸钙/升 水"或"ppm"来表示，称为水的硬度。

经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为 1.0～50 毫克/升后得到的软化水。虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水，但在工业上若采用此法来处理大量用水，则是不经济的。



4、重水

“重水”指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20。普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O。重水在外观上和普通水相似，只是密度略大，为1.1079克/立方厘米，冰略高，为3.82℃，沸点为101.42℃。参与化学反应的速率比普通水缓慢、重水作为原子反应堆中的中子减速剂。



5、理盐水

质量分数为0.9%的NaCl溶液。理盐水，是指理学实验或临床上常用的透压与动物或人体血浆的透压基本相等的氯化钠溶液。人们平常打点滴（针）用的氯化钠注液浓度是0.9%，可以当成理盐水来使用。其用途为供给电解质和维持体液的张力。亦可外用，如清洁口或换时应用。0.9%的氯化钠溶液（即理盐水）可的正常形态



6、卤水

海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。



7、双氧水

有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：

5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；

H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。



8、石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。



9、氨水

指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-。氨水中含有六种微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O=NH3↑+H2O



10、氯水

气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO=2HCl+O2↑。



11、水

浓HNO3:浓HCl=1:3（浓溶液的体积比）。水是比硝酸强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。水性质不稳定，故须在使用前配制。



12、水玻璃

Na2SiO3的水溶液。