在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

　　(1)能否发生氧化还原反应;

　　(2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　影响盐类水解的因素

　　盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

　　1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

　　2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

　　(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。