物理性质：
在烧杯内部生长的仍然湿润的CuCl2晶体。
氯化铜（II）是棕色粉末，熔融后会变红。熔点为498℃。氯化铜（II）具有吸湿性，可在露天吸收水分形成二水合物，这是一种中性的四配位络合物。该材料通常以亮绿色的粉末存在，但可能会形成薄，透明，易碎的晶体。
化学性质
在过量氯离子存在下，氯化铜将形成绿色的酸性氯化铜（II），其中水配体被氯离子取代。如果将盐酸添加到氯化铜（II）的水溶液中，则会形成四氯铜酸。
由于四氯铜离子的形成，氯化铜（II）可以氧化并溶解铝。除此之外，它是一种适度的氧化剂，还将溶解其他活性金属，例如锌和镁。它也可用于有机合成，因为它可以氯化羰基的α位。在氧气的存在下，它也可以氧化酚。
氯化铜（II）在低温下燃烧时会发出深蓝色火焰（或绿色，具体取决于杂质）。如果火焰温度过高，则会分解并产生更绿色的火焰颜色。
