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 蓄电池中的正负极它们直接是对立得到,但有同时参与化学反响。放电时蓄电池与外电路的负荷接通,电子从负极板经过外电路的负荷流往正极板,使正极板的电位降落。　

　　充电时,它是放电反响的逆过程。充电时蓄电池的正负两极接通直流电源,当电源电压高于蓄电池的电动势E时,电流由蓄电池的正极流入,从蓄电池的负极流出,也就是电子由正极板经外电路流往负极板。

　　电池的负极放电前,电极外表带有负电荷,其左近溶液带有正电荷,两者处于均衡状态。放电时,立刻有电子释放给外电路。电极外表负电荷减少,而金属溶解的氧化反响停止迟缓Me－e→Me＋,不能及时补充电极外表电子的减少,电极外表带电状态发作变化。

　　这种外表负电荷减少的状态促进金属中电子分开电极,金属离子Me＋转入溶液,加速Me－e→Me＋反响停止。总有一个时辰,到达新的动态均衡。

　　但与放电前相比,电极外表所带负电荷数目减少了,与此对应的电极电势变正。也就是电化学极化电压变高,从而严重障碍了正常的充电电流。同理,电池正极放电时,电极外表所带正电荷数目减少,电极电势变负。

　　蓄电池中正负极的电压时如何产生的

　　电流之所以可以在导线中活动,也是由于在电流中有着高电势能和低电势能之间的差异。这种差异叫电势差,也叫电压。换句话说，在电路中,恣意两点之间的电位差称为这两点的电压。通常用字母U代表电压,电压的单位是伏特（V）,简称伏,用符号V表示。高电压能够用千伏（kV）表示,低电压能够用毫伏（mV）表示,也能够用微伏(μv)表示。电压是产生电流的缘由。

　　蓄电池的电压又称电动势,蓄电池内有正、负两个电极,电动势是两个电极的均衡电极电位之差,以铅酸蓄电池为例,E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。

　　其中：E—电动势

　　Ф+0—正极规范电极电位,其值为1.690

　　Ф-0—负极规范电极电位,其值为-0.356

　　R—通用气体常数,其值为8.314

　　T—温度,与电池所处温度有关

　　F—法拉第常数,其值为96500

　　αH2SO4—硫酸的活度,与硫酸浓度有关

　　αH2O—水的活度,与硫酸浓度有关

　　从上式中可看出,铅酸蓄电池的规范电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046V,因而蓄电池的标称电压为2V。铅酸蓄电池的电动势还与温度及硫酸浓度有关。　

　　蓄电池放电时,正极反响为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O　

　　负极反响:Pb+SO42--2e-=PbSO4　

　　总反响:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反响是放电,向左反响是充电)

　　充电时,假如接反,"烧"的原理是,上面这个化学方程式中,"充电"反响不能按理论停止,倒置电池中的的资料不能循环应用,就"烧"坏了.

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