药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案
药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案
药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案
药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案
药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案

CP2020药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案

参考价: 面议

具体成交价以合同协议为准
2022-07-04 14:52:07
458
属性:
供货周期:现货;应用领域:医疗卫生,生物产业,制药;
>
产品属性
供货周期
现货
应用领域
医疗卫生,生物产业,制药
关闭
山西锦洋药用辅料有限公司

山西锦洋药用辅料有限公司

初级会员5
收藏

组合推荐相似产品

产品简介

药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案
氧化铁取本品2.5g,置ml具塞锥形瓶中,加0.1mol/L 溶液35ml,搅拌1小时,滤过,滤渣用0.1mol/L 溶液洗涤,合并滤液与洗液置50ml量瓶中,加0.1mol/L 溶液稀释至刻度,摇匀,作为供试品溶液。照原子吸收分光光度法(通则0406),在217.0nm的波长处测定吸光度。另取标准铅溶液2.5ml,置50ml量瓶中,加1mol/

详细介绍

药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案

中文名氧化铁

英文名Iron oxides

别    称铁红

化学式Fe₂O₃

分子量159.6882

CAS登录号1332-37-2

EINECS登录号215-570-8

制备方法

干法

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁,经冷却结晶、脱水干燥,经研磨后在600~700℃煅烧8~10h,在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料,经600~700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO3)3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O;先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄),经煅烧脱水,制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH====2α-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑,再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止(溶液1)。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液(由金属铁与 作用制得),用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止(溶液2)。将溶液1和溶液2合并,搅拌,并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂,维持恒温80℃。随反应的进行,不断有黑色Fe3O4生成。反应结束,将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10~20的油酸钠溶液中进行表面处理,搅拌悬浊液,恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀 (1:3)调pH=6~6.5,将Fe3O4油酸吸附包覆物(黑色絮凝体)抽滤,热水搅洗数次,50~60℃真空烘干,制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550~600℃焙烧0.5h,得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁,再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法:云母赤铁矿石精选后,经湿球磨机磨成精矿粉,脱水,烘干,冷却,粉碎至325目,过筛,制成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法:将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁,除砷及重金属,经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨,适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬,适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应(要求碱过量0.04~0.08 g/ml),在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液,在金属铁存在的条件下,硫酸亚铁与空气中氧作用,生成氧化铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用,重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,如此循环到整个过程结束,生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁,经冷却结晶,脱水干燥,经研磨后在600~700℃煅烧8~10h,再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料,经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O====Fe2O3+nH2O

 

湿法

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

将一定量的5硫酸亚铁溶液迅速与过量溶液反应(要求碱过量 0.04~0.08g/ml),在常温下通入空气,使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液,作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体,以硫酸亚铁为介质,通入空气,在75~85℃,在金属铁存在下,硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,这样循环至整个过程结束,生成红色氧化铁。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。

4Fe3O4+O2===6Fe2O3

在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是极。铁失去电子而被氧化:

负极:2Fe_4e-=2Fe2+

1

 

极:2H2O+O2+4e-=4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应:

Fe2+2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

在初中的化学里,可用 (HCl)来除铁锈。

方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

药用级氧化铁多种颜色医用辅料有备案

 

上一篇:药用级固体石蜡详细说明 下一篇:药用级肉豆蔻酸异丙酯溶解方法
热线电话 在线询价
提示

请选择您要拨打的电话:

当前客户在线交流已关闭
请电话联系他 :